Semana#38

Realice el crucigrama en mil aulas

Porqué consideras que las soluciones son importantes?

Por que la materia se presenta con mayor frecuencia en la naturaleza en forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos quimicos

Cuáles serán las diferencias fundamentales entre la química inorgánica estudiada en décimo grado y la química orgánica que estudiaremos en once?

En décimo vemos:

• Estequiometria
• Soluciones químicas
• Tabla periódica
• Cosas básicas de quimica

En once vamos:

• Quimica organica
• Cálculos estequiometricos
• Concentración de soluciones

Semana#37

Factores para calcular Moles-Moles

Cuando una ecuación está ajustada, basta un cálculo simple para saber las moles de un reactivo necesarias para obtener el número deseado de moles de un producto. Se encuentran multiplicando las moles deseada del producto por la relación entre las moles de reactivo y las moles de producto en la ecuación ajustada. La ecuación es la siguiente:

Ej:

Cual de las siguientes operaciones es correcta para calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH₃ según la siguiente ecuación?

A) 6 moles NH₃ x 2 moles NH₃ / 3 moles H₂

B) 6 moles NH₃ x 3 moles NH₃ / 2 moles H₂

C) 6 moles NH₃ x 3 moles H₂ / 2 moles NH₃

D) 6 moles NH₃ x 2 moles H₂ / 3 moles NH₃

En este caso, el reactivo es H₂, y el producto es NH₃.

La respuesta correcta es C

A) F: la relación aquí es [moles de producto / moles de reactivo], pero debe ser [moles de reactivo / moles de producto].

B) F: la relación aquí es [moles de producto / moles de reactivo], pero debe ser [moles de reactivo / moles de producto].

C) V

D) F: la relación aquí es [2 moles de reactivo / 3 moles de producto], pero debe ser [3 moles de reactivo / 2 moles de producto].

Factor para Cálculos Mol-Gramos

Para encontrar la masa de producto, basta con multiplicar las moles de producto por su peso molecular en g/mol.

Ej:

¿Cuál de las siguientes operaciones calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO₃ según la siguiente ecuación?

(Pesos Atómicos: K = 39,1, Cl = 35,45, O = 16,00).

A) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃/3 moles O₂ x 32 g/1 mol O₂

B) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂/2 moles KClO₃ x 32 g/1 mol O₂

C) 0,25 moles KClO₃ x 2 moles KClO₃/3 moles O₂ x 1 mol O₂/32 g

D) 0,25 moles KClO₃ x 3 moles O₂/2 moles KClO₃ x 1 mol O₂/32 g

En este caso, el reactivo es KClO₃, y el producto O₂

La respuesta correcta es B

A) F: la relación usada aquí es [moles de reactivo / moles de producto], pero debe ser moles de producto / moles de reactivo].

B) V:

C) F: la relación usada aquí es [moles de reactivo / moles de producto], pero debe ser [moles de producto / moles de reactivo]. Además, la expresión correcta para el peso molecular es g/mol, y no mol/g.

D) F: el número de moles de producto se multiplica por mol/g, pero lo correcto es por g/mol.

Factor para Cálculos Gramos-Gramos

En la cuestión correspondiente a este apartado, es muy importante estar seguros de usar la relación correcta de reactivos y productos de la ecuación ajustada.

Ej:

¿Cuál de las siguientes operaciones es la correcta para calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC₂) necesarios para obtener 5,2 gramos de acetileno (C₂H₂)?

(Pesos Atómicos: Ca = 40,01, C = 12,01, O = 16,00, H = 1,008).

A) 5.2 g C₂H₂ x (1 mol C₂H₂/26 g C₂H₂) x (1 mol CaC₂/1 mol C₂H₂) x (64.1 g CaC₂/1 mol)

B) 5.2 g C₂H₂ x (26 g C₂H₂/1 mol) x (1 mol CaC₂/1 mol C₂H₂) x (1 mol/64.1 g CaC₂)

C) 5.2 g C₂H₂ x (1 mol/26 g C₂H₂) x (1 mol C₂H₂/1 mol CaC₂) x (1 mol/64.1 g CaC₂)

D) 5.2 g C₂H₂ x (26 g C₂H₂/1 mol) x (1 mol C₂H₂/1 mol CaC₂) x (64.1 g CaC₂/1 mol)

Escribiendo la ecuación en su forma estequiométricamente correcta la respuesta es A

A) forma estequiométricamente correcta.

B) forma estequiométricamente incorrecta.

C) forma estequiométricamente incorrecta.

D) forma estequiométricamente incorrecta.

Problemas de estequiometría - Moles a Moles. Ejemplo:

Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO₂) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por la luz?

En esta reacción, se obtiene 1 mol de O₂ y 4 moles de NO₂ cuando se descompomen 4 moles de ácido nítrico. Por tanto, cuando se forman 3 moles de O₂ se forman también 3 x 4 = 12 moles de NO₂.

Problemas de estequiometría - Moles a Masa. Ejemplo:

¿Cuantos moles de dióxido de azufrepueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?

(Pesos Atómicos: S = 32,06, O = 16,00).

En esta reacción, 1 mol de S₈ reacciona para dar 8 moles de SO₂. Por tanto:

Problemas de estequiometría - Masa a Masa. Ejemplo:

¿Que masa de H₂, que reacciona con exceso de O₂, produce 11.91 g de H₂O?

(Pesos Atómicos: H = 1,008, O = 16,00).

en esta reacción, 2 moles de H₂ reaccionan para dar 2 moles de H₂O. De acuerdo con la estequiometría de la reacción:

Semana#36

Mapa conceptual en el cuaderno

Semana#35

La solubilidad:es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada solvente. ¹​Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.

Rellenar huecos, OBSERVE LA GRÁFICA Y responda

Lea el párrafo que aparece abajo y complete las palabras que faltan.

Principio del formulario

LA SUSTANCIA  QUE A  MAS DE 40 ⁰C NO AFECTA SU SOLUBILIDAD ES EL   A 40 ⁰C LA SUSTANCIA QUE  ES MENOS SOLUBLE ES     Y LA SUSTANCIA  MAS SOLUBLE ES    .A 10 ⁰C LA SUSTANCIA MÁS SOLUBLE ES  Y LA MENOS INSOLUBLE ES   . A 60 ⁰C SE DISUELVEN 40 GRAMOS DE SULFATO DE COBRE ll

CLORURO DE SODIO

EL SULFATO DE CERIO III

LA GLUCOSA

EL NITRATO DE AMONIO

EL SULFATO DE CERIO III

SULFATO DE COBRE II

RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS CON LO OBSERVADO EN EL APP ANTERIOR

1. LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SE DENOMINAN:

Saladas

Electrolitos*

Dulces

Ninguna de las anteriores

2.  A QUÉ SE DEBE QUE EL BOMBILLO ALUMBRE MÁS?

Hay mucha azúcar

Hay poca sal

Hay mucha sal*

No hay electricidad

3.  A QUÉ SE DEBE QUE EL BOMBILLO SE PRENDA?

A que el agua es buena conductora de la electricidad

A la presencia de iones negativos y positivos*

A la cantidad de azúcar

Ninguna de las anteriores

solucion

1.)R=Electrolitos
2.)R=Hay mucha sal
3.)R=a la precensia de iones negativos y positivos

Semana#34

Se realizo Quiz de soluciones

CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN EL ESTADO FÍSICO

Estado del soluto	Estado del solvente	estado de la solución	Ejemplos
Gas	Gas	Gas	Aire (O2 y N2 )
Gas	Líquido	Líquido	Agua mineral (CO2 y H2O)
Gas	Sólido	Sólido	Hidrógeno en paladio
Líquido	Gas	Gas	No existen ejmplos
Líquido	Líquido	Líquido	Bebidas alcohólicas
Líquido	Sólido	Sólido	Amalgamas (Hg y Au)
Sólido	Gas	Gas	No existen ejemplos
Sólido	Líquido	Líquido	Azúcar o sal en agua
Sólido	Sólido	Sólido	Aleaciones Cu-Zn forman bronce

Semana#33

 Taller de soluciones  
Video de soluciones Clic aqui

1. Cuáles son las características de una solución?

R/:no sedimenta,pasa a traves de papel filtro

• son total mente trasparente

2. Cuáles son sus componentes?

R/: 

• El soluto
• El disolvente
• La solubilidad

3. Mensione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones

R/:

• etanol
• acetona
• el ete 

4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?

R/:

• La temperatura presencia de otro soluto
• tamaño del soluto disolver
• agitación
• presión

5. A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen?

R/:son aquellas soluciones en las que no conosemos su concentracio y se dividen en:

• solucion diluidas
• solucion concentrada 
• solucion saturada 
• solucion sobre saturada

6. Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el vídeo?

R/:

• soluciones porcentuales
• soluciones molares

Semana#32

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

• EQ de un ácido = Peso molecular / nº normalidad
  
  
  
  
  La Normalidad: 
  
  
  
  
  La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
  
  

  Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
  	Litros de disolución .

• e H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos
• EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
• EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos
La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H⁺ , OH^- o la carga de los iones es igual a 1.






Moralidad



La moralidad habla de un sistema de comportamiento concerniente a estándares del buen y mal comportamiento. La palabra conlleva los conceptos de: (1) Estándares morales, concernientes al comportamiento; (2) Responsabilidad moral, en lo referente a nuestra conciencia; y (3) Una identidad moral, o una capaz de buenas y malas acciones. Sinónimos comunes incluyen ética, principios, virtud, y bondad. La moralidad se ha convertido en un tema complicado en el mundo multicultural en que vivimos hoy. Exploremos lo que es la moralidad, cómo afecta nuestro comportamiento, nuestra conciencia, nuestra sociedad, y nuestro destino final.