Ley de Graham
formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham,
establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son
inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas
molares.
{\displaystyle {{\mbox{v}}_{1} \over {\mbox{v}}_{2}}={\sqrt
{M_{2} \over M_{1}}}}
Siendo v las velocidades y M las masas molares.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de
orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de
separación de isótopos.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía
cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de
una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una
concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por
lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se
efunden de una región de mayor concentración a una región de menor
concentración
No hay comentarios.:
Publicar un comentario